Что такое кислородсодержащие анионы
Что такое кислородсодержащие анионы
Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, степень окисления которых в кислородсодержащих анионах может быть одинаковой. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов:
Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.
Определите два элемента, электронные конфигурации ионов которых соответствуют электронной конфигурации атома криптона. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
Электронная формула криптона: 
1. у атома хлора заполняются три электронных слоя, а в атоме криптона заполнены четыре электронных слоя;
2. 
— 
3. 
—
4. у атома фосфора заполняются три электронных слоя, а в атоме криптона заполнены четыре электронных слоя;
5. у атома калия 19 электронов в основном состоянии, а у криптона — 36 (получить такой анион калия не представляется возможным).
Кислородсодержащие соединения галогенов
Получение кислот
Хлорноватистую кислоту можно получить в реакции хлора с водой, соли хлорноватистой кислоты (гипохлорита) с более слабой кислотой.
В реакции хлорной извести с диоксидом углерода и водой также выделяется хлорноватистая кислота.
Хлорноватую кислоту получают взаимодействием разбавленной серной кислоты и хлората бария.
Химические свойства
HClO + LiOH → LiClO + H2O
И кислоты, и их соли разлагаются схожим образом.
KI + HClO → KIO3 + HCl
Соли этих кислот образуются в результате реакции диспропорционирования, происходящей между щелочью и галогеном.
© Беллевич Юрий Сергеевич 2018-2021
Данная статья написана Беллевичем Юрием Сергеевичем и является его интеллектуальной собственностью. Копирование, распространение (в том числе путем копирования на другие сайты и ресурсы в Интернете) или любое иное использование информации и объектов без предварительного согласия правообладателя преследуется по закону. Для получения материалов статьи и разрешения их использования, обратитесь, пожалуйста, к Беллевичу Юрию.
Блиц-опрос по теме Кислородсодержащие соединения галогенов
Большая Энциклопедия Нефти и Газа
Кислородсодержащий анион
Кислородсодержащие анионы уступают им по силе. [1]
Кислородсодержащие анионы или не способны окисляться, или их окисление происходит при очень высоких потенциалах. [5]
Кислородсодержащие анионы брома методами ПТ определяют сравнительно редко, предпочитая визуальное титрование, хотя иногда потенциометрия обеспечивает выигрыш правильности результатов [610, 790] или чувствительности. [6]
Простые кислородсодержащие анионы элементов окрашены только в редких случаях. [7]
Некоторые кислородсодержащие анионы ( гидроокиси хромат-ных, азотнокислых и сернокислых солей) ингибируют точечную коррозию за счет вытеснения ионов СГ с поверхности. При определенном отношении 5ОГ / СГ точечная коррозия сталей не возникает. [9]
Многие кислородсодержащие анионы также способны к электрохимическому восстановлению на платиновом электроде. [10]
Восстановление кислородсодержащих анионов протекает на платиновом электроде различно. На рис. 23 приведены вольт-амперные кривые для ванадата аммония, бихромата и перманганата калия. [13]
Рассмотрим теперь влияние кислородсодержащих анионов на динамику растворения углеродистой стали. Выше было показано, что способность стабилизировать пассивную пленку, снижать ее дефектность у сульфат-ионов в кислом растворе выражена довольно слабо. Для определения влияния других анионов в 0 5 М раствор серной кислоты после 2-часовой выдержки электрода быстро вводили дополнительное количество раствора изучаемого электролита в серной кислоте. Раствор все время интенсивно перемешивался током очищенного азота. [15]
Анализ анионов. Аналитические группы анионов
» data-shape=»round» data-use-links data-color-scheme=»normal» data-direction=»horizontal» data-services=»messenger,vkontakte,facebook,odnoklassniki,telegram,twitter,viber,whatsapp,moimir,lj,blogger»>
Анионы, по наиболее распространенной классификации, делятся на три группы. Такое деление основано на различиях в растворимости бариевых и серебряных солей. Классификация анионов представлена в таблице.
Классификация анионов на аналитические группы
Первая аналитическая группа анионов:
Все анионы первой группы образуют соли бария, нерастворимые в воде, но растворимые в разбавленных кислотах ( за исключением сульфата бария).Поэтому групповым реактивом первой группы является хлорид бария в нейтральном или слабо щелочном растворе. Серебряные соли, образуемые анионами 1 группы, в отличие от 2 группы растворимы в разбавленных кислотах, а сульфат серебра даже в воде. Большинство солей серной кислоты хорошо растворяется в воде. К нерастворимым относятся только сульфаты бария, стронция, кальция, свинца. Сульфит-ион в растворе неустойчив и постепенно окисляется до сульфат-иона. К растворимым тиосульфатам относятся соли щелочных металлов, стронция, цинка, кадмия. Из средних солей угольной кислоты растворимы только карбонаты натрия, кадмия и аммония. Соли фосфорной кислоты в основном в воде нерастворимы. Исключение составляют фосфаты щелочных металлов и аммония и дигидрофосфаты щелочноземельных металлов. Все фосфаты растворяются в минеральных кислотах, а многие (кроме фосфатов железа и аммония) также в уксусной кислоте. Из силикатов растворимы в воде лишь соли щелочных металлов метакремниевой кислоты, которые называются “растворимыми стеклами”. Водные растворы этих солей вследствие гидролиза имеют сильно щелочную реакцию. Часть нерастворимых силикатов разлагается минеральными кислотами с образованием свободных кремниевых кислот. Все анионы первой группы в растворах бесцветны. Объектами качественного анализа на присутствие анионов 1 группы являются почвы, природные воды, растения, биологические жидкости.
Реакции анионов первой группы
Большинство солей, образуемых анионами второй группы, растворимы в воде.
Исключение составляют соли серебра, ртути и свинца. Групповой реактив на вторую группу анионов – нитрат серебра в присутствии азотной кислоты, который образует с анионами второй группы серебряные соли, не растворимые в воде и, в отличие от анионов первой группы, не растворимые в разбавленной азотной кислоте.
Хлорид бария, групповой реактив анионов первой группы, анионы второй группы не осаждает. Все анионы второй группы бесцветны.
Хлорид – ионы всегда присутствуют в почвах и в природных водах. Количество хлорид-ионов в питьевой воде не должно превышать 40мг на 1 литр. Многие хлориды используются в качестве удобрений: хлорид аммония и калия, сильвинит (KCI•NaCI) каинит (КСI•МgS04•ЗН2О). Хлорид натрия (поваренная соль) обязательный компонент рациона человека и животных, является активатором многих пищеварительных ферментов. Соляная кислота, содержащаяся в желудочном соке млекопитающих, участвует в процессе переваривания белков, активируя фермент пепсин. Хлориды бария и ртути (II) применяют как сельскохозяйственные яды. Иодид-ионы содержатся в питьевой воде и продуктах питания и играют огромную роль в процессах жизнедеятельности. Большое количество йода накапливается в щитовидной железе, секретирующей йодсодержащие гормоны. Бромиды используются в медицине как средства, успокаивающие центральную нервную систему. Сероводород образуется при разложении белковых соединений. Он очень ядовит, его вдыхание может вызвать потерю сознания и паралич дыхательного центра. Поэтому все работы с сероводородом проводятся под тягой.
Реакции анионов второй группы
Соли анионов третьей аналитической группы, включая бариевые и серебряные, хорошо растворимы в воде. Поэтому группового реактива на анионы этой группы нет. Для открытия нитрат- и нитрит-ионов применяют не реакции осаждения, а окислительно-восстановительные реакции, в которых эти анионы выступают как активные окислители. Нитраты образуются в большом количестве в природе в результате нитрификации, т.е. процесса биологического превращения аммиака в окисленные неорганические соединения. Этот процесс происходит в почве и воде и осуществляется бактериями – нитрификаторами. Промежуточным продуктом химических реакций окисления аммиака являются нитриты, а конечным – нитраты. В результате этого нитраты всегда содержатся в природных водах. Предельно допустимое содержание нитратов в питьевой воде составляет 20 мг/л. Содержание нитритов в питьевой воде вообще не допустимо. Однако в результате применения больших количеств аммонийных удобрений происходит накопление и нитратов и нитритов в почвах, водах и продукции растениеводства. Кроме того, нитраты широко используются в консервной и мясоперерабатывающей промышленности в качестве добавок, сохраняющих цвет продукции. Токсическое действие нитратов и нитритов обусловлено блокадой железа в железосодержащих дыхательных ферментах, что приводит к острой гипоксии тканей и может закончиться летально. Поэтому овощи, фрукты, колбасы, копчености, консервы мясные и плодоовощные подлежат обязательному анализу на содержание нитратов и нитритов.
Что такое анионы и в чем их польза для здоровья человека?
Всё большее количество людей в современном мире причисляют себя к приверженцам здорового образа жизни. Они стремятся изыскать новые, немедикаментозные средства, которые позволят им эффективно противостоять жизненным вызовам: постоянным стрессам, переутомлению, бессоннице, преждевременному старению. Одним из способов достижения этих целей является применение анионов для общего оздоровления организма и профилактики ряда заболеваний. В наше время использовать его необязательно в специализированных лечебных учреждения. На рынке представлены кислородные концентраторы для дома, купить которые может каждый желающий. В качестве дополнительной функции они добавляют в генерируемый кислородный поток процент анионов, полезных для здоровья человека.
Химическая природа анионов
Механизм воздействия анионов на организм человека
Анионы могут воздействовать на организм человека двумя путями: через легочные ткани при вдыхании и через кожу и слизистые оболочки. Последний способ является более эффективным, поскольку обеспечивает быстрое и более полное усвоение отрицательно заряженных частиц организмом. Электрически активный кислород не менее важен для нормальной жизнедеятельности человека, чем молекулярный.
Человек не может физически чувствовать воздействие анионов, однако они оказывают положительный эффект на различные системы организма, поскольку непосредственно влияют на базовые физико-химические процессы, которые в нём происходят. Прежде всего, они оказывают воздействие на высшие отделы центральной нервной системы человека, нормализуют артериальное давление. Особое позитивное влияние они имеют на химические свойства крови. Так, анионы способствуют гармонизации соотношения белковых фракций и красных и белых телец, улучшают свёртываемость и реакцию оседания эритроцитов. Важным аспектом является повышения качества pH крови и электрокинетического потенциала эритроцитов. Зафиксировано также положительное воздействие анионов на обмен веществ в организме человека и качество тканевого дыхания.
Немаловажным эффектом от воздействие анионов является оздоровление кожных покровов, что позволяет применять их в качестве дополнения к основному лечению ряда кожных заболеваний. Благодаря им стимулируется рост волос и ускоряется регенерация тканей организма. Помимо этого, положительный эффект оказывается на протекание окислительных и восстановительных процессов в кишечнике человека. Анионы могут существенно замедлить развитие колоний вредоносных микроорганизмов, к примеру, брюшнотифозной палочки, стафилококка золотистого и холерного вибриона. По некоторым данным, их распространение уменьшается до 50%.
Поступление в организм анионов имеет и ещё один позитивный эффект. Они выступают катализатором, который способствует ускоренному образованию и активизации энзимов, гормонов, ряда витаминов и ферментов, жизненно важных для человека.
Перечисленные положительные воздействия, обусловленные поступлением анионов в организм, в комплексе способны существенно замедлить его старение. Недостаток отрицательных частиц ведёт к ухудшению метаболизма и снижает электрические потенциалы кровяных частиц, тканей и внутренних органов.Таким образом, анионы воздействуют на организм по ряду направлений, оказывая в целом тонизирующий, профилактический и во многих случаях оздоравливающий эффект. Одновременно с этим человек ощущает повышение тонуса и работоспособности.
Источники анионов
Традиционно человеку были доступны только естественные источники анионов. Наибольшая их концентрация фиксируется высокогорных областях, морских побережьях и вблизи водопадов. Регулярно посещать их целесообразно современному человеку, живущему в городских условиях. Это позволит временно восполнить дефицит отрицательно заряженных частиц в организме. Вместе с тем, современные технологии предоставляют возможность получения их в искусственных условиях. В свободной продаже уже существуют различные модели кислородных концентраторов, обогащающих анионами воздушную смесь, и ионизаторов. Помимо этого, разработаны специальные технологии, позволяющие получать отрицательно заряженные ионы посредством постоянно проходящей каталитической реакции. Благодаря этому на рынке предлагаются товары, которые, как заявляют производители, обеспечивают необходимый постоянный доступ организма к анионам: браслеты, пояса, наколенники, постельное бельё и другие.