какие факторы не оказывают влияния на смещение равновесия в системе n2 o2 2no q
Самостоятельная работа по химии «Химическое равновесие. 11 класс»
Ищем педагогов в команду «Инфоурок»
С/р «Химическое равновесие»
1)какое влияние на состояние равновесия в системе:
б) уменьшение давления;
в) уменьшение концентрации водорода;
г) уменьшение температуры;
д)увеличение концентрации аммиака.
2) какое влияние на состояние равновесия в системе:
а) увеличение давления;
б) уменьшение температуры;
в) увеличение концентрации SO 2 Cl 2 ;
г) уменьшение концентрации Cl 2 ;
д) увеличение температуры.
3) изменение давления практически не скажется на состоянии равновесия в системе: а) А 2 (г)+В 2 (г) ↔2АВ(тв);
4) какое влияние на состояние равновесия в системе: 2 H 2 (г)+ O 2 (г)↔2 H 2 O (г)+ Q окажет:
а) увеличение концентрации кислорода;
б) уменьшение концентрации водорода;
в) повышение температуры;
г) повышение давления;
д) понижение температуры.
5) предложите все возможные способы смещения равновесия в системе: 2 P (г)+3 Cl 2 (г)↔2 PCl 3 (г)+ Q в сторону продукта реакции.
С/р «Химическое равновесие»
1) какое влияние на состояние равновесия в системе: H 2 S (г)↔ H 2 (г)+ S (г)- Q окажет:
а) повышение давления;
б) повышение температуры;
в) повышение концентрации водорода;
г) понижение концентрации сероводорода;
д) понижение давления.
2) какое влияние на состояние равновесия в системе: SO 3 (г)+ NO (г)↔ SO 2 (г)+ NO 2 (г)- Q окажет:
а) повышение концентрации NO ;
б) понижение температуры;
в) понижение давления;
г) понижение концентрации SO 3 ;
д) повышение концентрации NO 2.
3) какое влияние на состояние равновесия в системе: 2 NO 2 (г)↔ N 2 O 4 (г)+ Q окажет:
а) понижение температуры;
б) повышение давления;
в) понижение концентрации NO 2 ;
г) повышение концентрации N 2 O 4 ;
д) повышение температуры.
4) какое влияние на состояние равновесия в системе:
а) увеличение концентрации водорода;
б) уменьшение концентрации воды;
в) увеличение температуры;
г) понижение давления;
д) уменьшение концентрации водорода.
5) предложите все возможные способы смещения равновесия в системе: С H 4 (г)+ 4 S (тв)↔ CS 2 (г)+2 H 2 S (г)- Q в сторону продуктов реакции.
С/р «Химическое равновесие»
1) какое влияние на состояние равновесия в системе: H 2 (г)+ Cl 2 (г)↔2 HCl (г)+ Q окажет:
б) увеличение температуры;
в) уменьшение концентрации хлора;
г) уменьшение концентрации хлороводорода;
д) увеличение концентрации водорода.
2) химическое равновесие в системе: H 2 O (ж)+ C (тв)↔ H 2 (г)+ CO (г)- Q сместится в сторону продуктов при одновременном:
а) понижении температуры и повышении давления;
б) понижении температуры и понижении давления;
в) повышении температуры и повышении концентрации водорода;
г) повышения температуры и понижении давления.
3) какое влияние на состояние равновесия в системе: С(тв)+СО 2 (г)↔2СО(г)- Q окажет:
б) повышение давления;
в) понижение концентрации угарного газа;
г) понижение концентрации углекислого газа;
д) понижение давления.
4) не влияет на положение равновесия в системе: H 2 (г)+ I 2 (г)↔2 HI (г)- Q
а) добавление йода и водорода;
б) понижение температуры и добавление йодоводорода;
в) повышение температуры и давления;
г) повышение давления и добавление катализатора.
5) предложите все возможные способы смещения равновесия в системе: СН 4 (г)+ C О 2 (г)↔2СО(г)+2Н 2 (г)+ Q в сторону продуктов реакции.
С/р «Химическое равновесие»
1) какое влияние на состояние равновесия в системе: CO 2 (г)+2 SO 3 (г)↔ CS 2 (г)+4 O 2 (г)- Q окажет:
а) понижение температуры;
б) повышение давления;
в) увеличение концентрации кислорода;
г)уменьшение концентрации CO 2;
д) уменьшение концентрации CS 2.
2) какое влияние на состояние равновесия в системе: PCl 5 (г)↔ PCl 3 (г)+ Cl 2 (г)- Q окажет:
б) понижение давления;
в) повышение концентрации хлора;
г) понижение концентрации PCl 5 ;
д) понижение температуры.
3) увеличению выхода метанола в системе: CO (г)+2 H 2 (г)↔ CH 3 OH (г)+ Q будет способствовать одновременное:
а) нагревание и добавление водорода;
б) охлаждение и понижение давления;
в) охлаждение и понижение концентрации СО;
г) понижение температуры и повышение давления;
д) повышение температуры и понижение концентрации метанола.
4) не влияет на смещение равновесия в сторону продукта реакции в системе: 2 SO 2 (г)+ O 2 (г)↔2 SO 3 (г)+ Q :
а) понижение температуры;
в) введение катализатора;
г) повышение давления;
5) предложите все возможные способы смещения равновесия в системе: 2 NO (г)+ Cl 2 (г)↔2 NOCl (г)+ Q в сторону продукта реакции.
С/р «Химическое равновесие»
1) какое влияние на состояние равновесия в системе: С(тв)+ H 2 O (г)↔ CO (г)+ H 2 (г)- Q окажет:
а) увеличение температуры;
б) уменьшение давления;
в) уменьшение концентрации водорода;
г) уменьшение концентрации угарного газа;
д) увеличение концентрации водорода.
2) в реакции: 2 Fe (тв)+3 H 2 O (г)↔2 Fe 2 O 3 (тв)+3 H 2 (г)- Q равновесие сместится в сторону продуктов при одновременном:
а) повышении давления и добавлении железа;
б) понижении давления и повышении концентрации водяного пара;
в) нагревании и отведении водорода;
г) повышении температуры и измельчении оксида железа.
3) понижение давления и понижение температуры смещают равновесие в одном направлении в реакции:
в) C (тв)+ CO 2 (г)↔2 CO (г)- Q ;
г) 2 NO (г)+ Cl 2 (г)↔ 2 NOCl (г)+ Q
4) какое влияние на состояние равновесия в системе:
а) уменьшение температуры;
б) уменьшение давления
в) увеличение концентрации водорода;
г) уменьшение концентрации хлора;
д) увеличение температуры.
5) предложите все возможные способы смещения равновесия в
системе: 2 H 2(г)+О 2 (г)↔ 2Н 2 O (г)+ Q в сторону продуктов реакции.
Повысить концентрацию 2 P (г)+3 Cl 2
Понизить концентрацию PCl 3
С/р «Химическое равновесие»
1) какое влияние на состояние равновесия в системе: С O (г)+С l 2 (г)↔ CCl 2 O (г)+ Q окажет:
а) увеличение температуры;
б) уменьшение давления
в) уменьшение концентрации хлора;
г) уменьшение концентрации угарного газа;
д) увеличение концентрации фосгена.
2) повышение давления не будет смещать равновесие в том же направлении, что и понижение температуры в случае:
в) 2 NO (г)+ Cl 2 (г)↔ 2 NOCl (г)+ Q ;
3) какое влияние на состояние равновесия в системе:
4 NH 3 (г)+5 O 2 (г)↔ 4 NO (г)+6 H 2 O (г)+ Q окажет:
а) увеличение температуры;
б) повышение давления;
в) увеличение концентрации аммиака;
г) уменьшение концентрации оксида азота( II );
д) понижение температуры.
4) на смещение равновесия в сторону продуктов в системе: 2 C 2 H 6 (г)+7 O 2 (г)↔ 4 CO 2 (г)+6 H 2 O (г)+ Q окажет одновременное:
а) повышение температуры и понижение давления;
б) понижение температуры и повышение давления;
в) повышение температуры и давления;
г) понижение температуры и понижение давления.
5) предложите все возможные способы смещения равновесия в системе: H 2 O (г)+ C (тв)↔ С O (г)+ H 2 (г)- Q в сторону продуктов реакции.
1) а) не влияет б) ←в) ←г) →д) →
Повысить концентрацию СН 4 (г)+ C О 2 (г)
Понизить концентрацию 2СО(г)+2Н 2 (г)+ Q
2) а) →б) ←в) не влияет г) ←д) ←
4) а) ←б) ←в) →г) не влияет д) →
Повысить концентрацию С H 4 (г)
Понизить концентрацию CS 2 (г)+2 H 2 S (г)
5) 2 NO (г)+ Cl 2 (г)↔2 NOCl (г)+ Q
Повысить концентрацию 2 NO (г)+ Cl 2 (г)
Понизить концентрацию 2 NOCl (г)
4) а) ←б) не влияет в) ← г) →д) →
Повысить концентрацию 2 H 2(г)+О 2 (г)
Понизить концентрацию 2Н 2 O (г)
Повышение концентрации H 2 O (г)
Понижение концентрации С O (г)+ H 2 (г)
Курс повышения квалификации
Дистанционное обучение как современный формат преподавания
Курс повышения квалификации
Современные педтехнологии в деятельности учителя
Курс повышения квалификации
Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС
Номер материала: ДБ-599705
Международная дистанционная олимпиада Осень 2021
Не нашли то что искали?
Вам будут интересны эти курсы:
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.
Безлимитный доступ к занятиям с онлайн-репетиторами
Выгоднее, чем оплачивать каждое занятие отдельно
В школе в Пермском крае произошла стрельба
Время чтения: 1 минута
«Спутник» объявили словом года в России
Время чтения: 2 минуты
Кабмин утвердил список вузов, в которых можно получить второе высшее образование бесплатно
Время чтения: 2 минуты
Роспотребнадзор продлил действие санитарных правил для школ
Время чтения: 1 минута
В Туве предложили ввести антиковидные паспорта для школьников
Время чтения: 2 минуты
Вузам Москвы и Подмосковья рекомендовали с 8 ноября ввести смешанный формат обучения
Время чтения: 1 минута
Подарочные сертификаты
Ответственность за разрешение любых спорных моментов, касающихся самих материалов и их содержания, берут на себя пользователи, разместившие материал на сайте. Однако администрация сайта готова оказать всяческую поддержку в решении любых вопросов, связанных с работой и содержанием сайта. Если Вы заметили, что на данном сайте незаконно используются материалы, сообщите об этом администрации сайта через форму обратной связи.
Все материалы, размещенные на сайте, созданы авторами сайта либо размещены пользователями сайта и представлены на сайте исключительно для ознакомления. Авторские права на материалы принадлежат их законным авторам. Частичное или полное копирование материалов сайта без письменного разрешения администрации сайта запрещено! Мнение администрации может не совпадать с точкой зрения авторов.
Какие факторы не оказывают влияния на смещение равновесия в системе n2 o2 2no q
ЕГЭ по химии и биологии. запись закреплена
Задания на химическое равновесие
Химическое равновесие и принципы его смещения (принцип Ле Шателье)
1. Внешнее воздействие на систему, находящуюся в состоянии равновесия, приводит к смещению этого равновесия в направлении, при котором эффект произведенного воздействия ослабляется.
2. При увеличении концентрации одного из реагирующих веществ равновесие смещается в сторону расхода этого вещества, при уменьшении концентрации равновесие смещается в сторону образования этого вещества.
3. При увеличении давления равновесие смещается в сторону уменьшения количества газообразных веществ, то есть в сторону понижения давления; при уменьшении давления равновесие смещается в сторону возрастания количеств газообразных веществ, то есть в сторону увеличения давления. Если реакция протекает без изменения числа молекул газообразных веществ, то давление не влияет на положение равновесия в этой системе.
За принципы благодарим пособие «Начала химии» Кузьменко Н.Е., Еремин В.В., Попков В.А.
Задания ЕГЭ на химическое равновесие (ранее А21)
Химическое равновесие в системе
Сместится в сторону продуктов реакции при
1. Повышении давления
2. Повышении температуры
3. Понижении давления
4. Использовании катализатора
Химическое равновесие в системе
сместится в сторону образования реагентов при:
1. Увеличении концентрации NO
2. Увеличении концентрации SO2
3. Повышении температуры
4. Увеличении давления
2NO2(г) 
N2O4(г) + Q
смещению равновесия влево будет способствовать
1. Увеличение давления
2. Увеличение концентрации N2O4
3. Понижение температуры
4. Введение катализатора
равновесие сместится в сторону продуктов реакции при
1. Повышении давления
2. Добавлении катализатора
3. Добавлении железа
сместится в сторону образования продуктов в случае
1. Повышения давления
2. Повышения температуры
3. Увеличения времени протекания процесса
4. Применения катализатора
При повышении давления химическое равновесие сместится в сторону продуктов в системе:
3. N2(г) + 3H2(г) 2NH3(г) + Q
Не влияет на смещение равновесия
1. Повышение давления и добавление катализатора
2. Повышение температуры и добавление водорода
3. Понижение температуры и добавление йодоводорода
4. Добавление йода и добавление водорода
Для смещения вправо равновесия в реакции
2NO(г) + O2(г) 2NO2(г); ΔH° Нравится Показать список оценивших
1.4.4. Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Смещение химического равновесия под действием различных факторов.
Обратимые и необратимые химические реакции
Химические реакции бывают обратимые и необратимые.
Необратимыми реакциями называют такие реакции, которые идут только в одном (прямом →) направлении:
т.е. если некоторая реакция A + B = C + D необратима, это значит, что обратная реакция C + D = A + B не протекает.
Обратимые реакции – это такие реакции, которые идут как в прямом, так и в обратном направлении (⇄):
т.е., например, если некая реакция A + B = C + D обратима, это значит, что одновременно протекает как реакция A + B → C + D (прямая), так и реакция С + D → A + B (обратная).
По сути, т.к. протекают как прямая, так и обратная реакции, реагентами (исходными веществами) в случае обратимых реакций могут быть названы как вещества левой части уравнения, так и вещества правой части уравнения. То же самое касается и продуктов.
Однако, условно принято считать, что реагентами в каждом конкретном уравнении обратимой реакции являются те вещества, которые записаны в его левой части, а продуктами – те, что записаны в правой, т.е.:
Для любой обратимой реакции возможна ситуация, когда скорость прямой и обратной реакций равны. Такое состояние называют состоянием равновесия.
В состоянии равновесия концентрации как всех реагентов, так и всех продуктов неизменны. Концентрации продуктов и реагентов в состоянии равновесия называют равновесными концентрациями.
Смещение химического равновесия под действием различных факторов
Вследствие таких внешних воздействий на систему, как изменение температуры, давления или концентрации исходных веществ или продуктов, равновесие системы может быть нарушено. Однако после прекращения этого внешнего воздействия система через некоторое время перейдет в новое состояние равновесия. Такой переход системы из одного равновесного состояния в другое равновесное состояние называют смещением (сдвигом) химического равновесия.
Для того чтобы уметь определять, каким образом сдвигается химическое равновесие при том или ином типе воздействия, удобно пользоваться принципом Ле Шателье:
Если на систему в состоянии равновесия оказать какое-либо внешнее воздействие, то направление смещения химического равновесия будет совпадать с направлением той реакции, которая ослабляет эффект от оказанного воздействия.
Влияние температуры на состояние равновесия
При изменении температуры равновесие любой химической реакции смещается. Связано это с тем, что любая реакция имеет тепловой эффект. При этом тепловые эффекты прямой и обратной реакции всегда прямо противоположны. Т.е. если прямая реакция является экзотермической и протекает с тепловым эффектом, равным +Q, то обратная реакция всегда эндотермична и имеет тепловой эффект, равный –Q.
Таким образом, в соответствии с принципом Ле Шателье, если мы повысим температуру некоторой системы, находящейся в состоянии равновесия, то равновесие сместится в сторону той реакции, при протекании которой температура понижается, т.е. в сторону эндотермической реакции. И аналогично, в случае, если мы понизим температуру системы в состоянии равновесия, равновесие сместится в сторону той реакции, в результате протекания которой температура будет повышаться, т.е. в сторону экзотермической реакции.
Например, рассмотрим следующую обратимую реакцию и укажем, куда сместится ее равновесие при понижении температуры:
Как видно из уравнения выше, прямая реакция является экзотермической, т.е. в результате ее протекания выделяется тепло. Следовательно, обратная реакция будет эндотермической, то есть протекает с поглощением тепла. По условию температуру понижают, следовательно, смещение равновесия будет происходить вправо, т.е. в сторону прямой реакции.
Влияние концентрации на химическое равновесие
Повышение концентрации реагентов в соответствии с принципом Ле Шателье должно приводить к смещению равновесия в сторону той реакции, в результате которой реагенты расходуются, т.е. в сторону прямой реакции.
И наоборот, если концентрацию реагентов понижают, то равновесие будет смещаться в сторону той реакции, в результате которой реагенты образуются, т.е. сторону обратной реакции (←).
Аналогичным образом влияет и изменение концентрации продуктов реакции. Если повысить концентрацию продуктов, равновесие будет смещаться в сторону той реакции, в результате которой продукты расходуются, т.е. в сторону обратной реакции (←). Если же концентрацию продуктов, наоборот, понизить, то равновесие сместится в сторону прямой реакции (→), для того чтобы концентрация продуктов возросла.
Влияние давления на химическое равновесие
В отличие от температуры и концентрации, изменение давления оказывает влияние на состояние равновесия не каждой реакции. Для того чтобы изменение давления приводило к смещению химического равновесия, суммы коэффициентов перед газообразными веществами в левой и в правой частях уравнения должны быть разными.
Т.е. из двух реакций:
изменение давления способно повлиять на состояние равновесия только в случае второй реакции. Поскольку сумма коэффициентов перед формулами газообразных веществ в случае первого уравнения слева и справа одинаковая (равна 2), а в случае второго уравнения – различна (4 слева и 2 справа).
Отсюда, в частности, следует, что если среди и реагентов, и продуктов отсутствуют газообразные вещества, то изменение давления никак не повлияет на текущее состояние равновесия. Например, давление никак не повлияет на состояние равновесия реакции:
Если же слева и справа количество газообразных веществ различается, то повышение давления будет приводить к смещению равновесия в сторону той реакции, при протекании которой объем газов уменьшается, а понижение давления – в сторону той реакции, в результате которой объем газов увеличивается.
Влияние катализатора на химическое равновесие
Поскольку катализатор в равной мере ускоряет как прямую, так и обратную реакции, то его наличие или отсутствие никак не влияет на состояние равновесия.
Единственное, на что может повлиять катализатор, — это на скорость перехода системы из неравновесного состояния в равновесное.
Воздействие всех указанных выше факторов на химическое равновесие сведено ниже в таблицу-шпаргалку, в которую поначалу можно подглядывать при выполнении заданий на равновесия. Однако же пользоваться на экзамене ей не будет возможности, поэтому после разбора нескольких примеров с ее помощью, ее следует выучить и тренироваться решать задания на равновесия, уже не подглядывая в нее:
Обозначения: T – температура, p – давление, с – концентрация, ↑ — повышение, ↓ — понижение
Химическое равновесие
Содержимое разработки
Аудиторно-практическое занятие 2-8
Тема: ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ
ИНСТРУКЦИЯ: К каждому семинару вы ЗАРАНЕЕ должны были ответить на вопросы. Кто этого не сделал, вы должны будете на эти вопросы ответить письменно позже и прислать ваш конспект мне в личные сообщения.
Домашнее задание: в конце документа
Разбор теоретических вопросов
1. Обратимые и необратимые химические реакции.
2. Три случая необратимости химических реакций.
3. Как возникает процесс химического равновесия?
5. Факторы, влияющие на смещение химического равновесия: давление, температура, изменение концентрации веществ. Принцип Ле Шателье.
6. Основные выводы по смещению химического равновесия (с. 146 ).
1. Внешнее воздействие на систему, находящуюся в состоянии равновесия, приводит к смещению этого равновесия в направлении, при котором эффект произведенного воздействия ослабляется.
2. При увеличении концентрации одного из реагирующих веществ равновесие смещается в сторону расхода этого вещества, при уменьшении концентрации равновесие смещается в сторону образования этого вещества.
3. При увеличении давления равновесие смещается в сторону уменьшения количества газообразных веществ, то есть в сторону понижения давления; при уменьшении давления равновесие смещается в сторону возрастания количеств газообразных веществ, то есть в сторону увеличения давления. Если реакция протекает без изменения числа молекул газообразных веществ, то давление не влияет на положение равновесия в этой системе.
2. Выполнение упражнений и решение задач
ПРИМЕРЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ
1. Укажите, как повлияет: а) повышение давления; б) повышение температуры; в) увеличение концентрации кислорода на равновесие системы: 2CO (г) + O2 (г) ↔ 2CO2 (г) + Q
Решение. Смещением или сдвигом химического равновесия называют изменение скорости прямой или обратной реакций в результате изменения одного из условий реакции. Направление, в котором сместилось равновесно, определяется по принципу Ле Шателье:
а) Изменение давления смещает равновесие реакций с участием газообразных веществ (г). Определим объёмы газообразных веществ до и после реакции по стехиометрическим коэффициентам: 2CO (г) + O2 (г) ↔ 2CO2 (г) + Q
По принципу Ле Шателье, при увеличении давления, равновесие смещается в сторону образования веществ, занимающих меньший объём, следовательно равновесие сместится вправо, т.е. в сторону образования СО2, в сторону прямой реакции (→).
б) По принципу Ле Шателье, при повышении температуры, равновесие смещается в сторону эндотермической реакции (-Q), т.е. в сторону обратной реакции – реакции разложения СО2 (←), т.к. по закону сохранения энергии:
в) При увеличении концентрации кислорода равновесие системы смещается в сторону получения СО2 (→) т.к. увеличение концентрации реагентов (жидких или газообразных) смещает в сторону продуктов, т.е. в сторону прямой реакции.
2. Химическое равновесие в системе H2S(г) ↔ H2(г) + S(г) – Q сместится в сторону продуктов реакции (→) при:
1. Повышении давления 2. Повышении температуры
3. Понижении давления 4. Использовании катализатора
3. Химическое равновесие в системе SO3(г) + NO(г) ↔ SO2(г) + NO2(г) – Q сместится в сторону образования реагентов (←)при:
1. Увеличении концентрации NO 2. Увеличении концентрации SO2
3. Повышении температуры 4. Увеличении давления
Объяснение: все вещества газы, но объемы в правой и левой частях уравнения одинаковы, поэтому давление на равновесие в системе влиять не будет. Рассмотрим изменение температуры: при повышении температуры равновесие смещается в сторону эндотермической реакции, как раз в сторону реагентов. (3)
4. В системе 2NO2(г) ↔ N2O4(г) + Q смещению равновесия влево будет способствовать
1. Увеличение давления 2. Увеличение концентрации N2O4
3. Понижение температуры 4. Введение катализатора
Объяснение: обратим внимание на то, что объемы газообразных веществ в правой и левой частях уравнения не равны, поэтому изменение давления будет влиять на равновесие в данной системе. А именно, при увеличении давления равновесие смещается в сторону уменьшения количества газообразных веществ, то есть вправо. Нам это не подходит. Реакция экзотермическая, поэтому и изменение температуры будет влиять на равновесие системы. При понижении температуры равновесие будет смещаться в сторону экзотермической реакции, то есть тоже вправо. При увеличении концентрации N2O4, равновесие смещается в сторону расхода этого вещества, то есть влево. (2)
5. При повышении давления химическое равновесие сместится в сторону продуктов в системе:
2. C(т) + CO2(г) ↔ 2CO(г) – Q 3. N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г) + Q
Объяснение: на реакции 1 и 4 изменение давления не влияет, потому не все участвующие вещества газообразны, в уравнении 2 в правой и левой частях количества молекул одинаково, так что давление влиять не будет. Остается уравнение 3. Проверим: при повышении давления равновесие должно сместиться в сторону уменьшения количеств газообразных веществ (справа 4 молекулы, слева 2 молекулы), то есть в сторону продуктов реакции. (3)
А) Повышение давления, Б) повышение температуры, В) понижение давления.
Г) понижение температуры, Д) уменьшение концентрации оксида серы (IV), Е) увеличение концентрации оксида серы (IV), Ж) уменьшение концентрации оксида серы (VI) З) увеличение концентрации кислорода.
2. Для каких из приведенных реакций изменение давления не оказывает влияния на смещение равновесия, в каждом пункте укажите причину.
Д) Н2 + I2 (г) = 2НI + Q Е) 2SO2 (г) + О2 = 2SO3 + Q
А) 2SO2 (г) + О2 = 2SO3 + Q Б) СО2 (г) + С (т) = 2СО (г) – Q
Д) 2СО (г) + О2 = 2СО2 (г) + Q
4. Как повлияет уменьшение давления на смещение равновесия в реакциях:
А) 2СО + 2Н2 = СН4 + СО2 Б) N2O4 (г) = 2NO2
Д) 3Fe2O3 (т) + СО = 2Fe3 O4 (т) + СО2 (г)
5. Для каких из приведенных реакций повышение температуры и уменьшение концентраций реагентов будут смещать химическое равновесие в одном направлении:
6. Подберите не менее 4 условий для смещения химического равновесия в сторону продуктов реакции Н2 + СI2(г) = 2НСI (г) + Q
А) Уменьшение концентрации кислорода Б) увеличение концентрации азота
В) увеличение концентрации кислорода Г) уменьшение концентрации азота
Д) уменьшение концентрации оксида азота Е) применение катализатора
Ж) понижение температуры З) повышение давления
И) повышение температуры К) понижение давления
10. Смесь водорода с кислородом можно хранить при обычной температуре неопределенно долго. Можно ли говорить, что здесь достигнуто состояние равновесия? ( Вспомнить тему о скорости реакций)
Изменится ли давление в замкнутой системе, если при н.у. смешать равные объемы
хлора и водорода и облучить ультрафиолетовыми лучами? Поясните.
ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ К СЛЕДУЮЩЕМУ СЕМИНАРУ
1. Ответить на вопросы о растворах и дисперсных системах ( Габриелян О.С., Лысова Г.Г. М., Дрофа., 2005, с 65-71. Рудзитис ГЕ. Фельдман ФГ Химия-11, с.80-84)
1. Классификация дисперсных систем в зависимости от агрегатного состояния и от размеров диспергированных частиц. Дайте определение аэрозоли, суспензии, эмульсии, приведите примеры
2. Коллоидные растворы. Особенности коллоидных частиц. Коагуляция коллоидных растворов.
3. Значение дисперсных систем в живой и неживой природе
4. Физико-химическая природа растворения и растворов. Взаимодействие растворителя и растворенного вещества. Докажите, что растворение вещества в воде является одновременно и физическим, и химическим процессом.
5. Особенности истинных растворов.
6. Классификация растворов по агрегатному состоянию.
7. Жидкие растворы. Что значит понятие раствор? Из каких компонентов состоит?
8. Способы выражения состава растворов и их формулы:
— массовая доля растворенного вещества,
9. Растворимость веществ.
11. Вспомнить алгоритмы решения задач на приготовление растворов, на нахождение массовой доли растворенного вещества в растворе.
2. Сделать сообщение или презентацию «Растворы в медицине»