sulfuric acid что это
Sulphuric acid – All you need to know
Where sulfuric acid is used
During the year, use more worldwide 200 millions of tons of matter. Basically, it goes into the production of fertilizers and chemical products:
Sulfuric acid is used in concentrated form, and more precisely in the form of solutions of salts. Mixtures of various chemicals:
Still dilute sulfuric acid is used in the manufacture of batteries in the form of distillate. Also such a solution as Oleum. He often needs to transport, since it is not affected with steel as opposed to concentrated sulfuric acid.
story. Who started to use a sulfuric acid solution
all, who has a summer cottage or a house in the village known bluestone. Study and production of solutions containing sulfuric acid began to actively engage in 13 century. Chemists then heated invented potassium alum. AT 15 century chemists have progressed and came up with «oil of vitriol». AT 16 century Johann Glauber came up with another way of material production. By using potassium nitrate in the presence of sulfur combustion water vapor, he received sulfuric acid. Already at that time sulfuric acid was used chemists, pharmacists and goldsmiths.
Later in England scientist John Roebuck decided to reduce the cost of production and replaced the glass tank on leaded. In this way he received 65% H2SO4 substance solution.
Modern mining method opened in 19 century. It was called «nitrous». By the end 19 century in Europe produced a year 1 million tons of sulfuric acid.
In Russia, the first factory opened in Moscow in production 1805 year.
How to produce sulfuric acid in our time
To date, two methods are used for contact and nitrous.
Contact method is used worldwide. Its prevalence is due to the following benefits::
In the contact method using the following raw materials:
Pyrite pulverized to expedite the passage of the chemical reaction. Further pyrite comminuted is mixed with water. This allows you to remove unnecessary impurities, they remain on the surface. Further, under high temperature (800 °C) water evaporates unnecessary suspension burn. Further catalyst was added and the temperature is reduced (420-550 °C) A process of oxidation, and the sulfur dioxide is converted into sulfuric acid anhydride. Further, in the absorption tower and separated anhydrite appears pure sulfuric acid. In the manufacturing process a huge amount of heat is generated, which was used as an auxiliary energy source. When using this preparation method H2SO4 almost no waste.
Nitrous method is available in two variants chamber and tower. When using it succeed 75% sulfuric acid. The composition is iron nitrogen oxide, and other impurities. This method is harmful to the environment, but still often enough used, as it is easier and cheaper to contact methods.
Major manufacturers of sulfuric acid in Russia
Russia produces annually about 10 million tons of sulfuric acid. Factories represent a range of different industries and so basically independently processed almost all the obtained substance. This is mainly fertilizer producers, but also produce the following types of sulfuric acid:
Basic largest producers of sulfuric acid in Russia:
Do not unimportant role played by suppliers of material pyrite. In Russia, they mined at two mining enterprises Talnakh and Norilsk.
Transporting sulfuric acid substance
Sulfuric acid is a hazardous substance and requires certain measures during transportation. The substance is explosive and has 8 hazard class in cargo transportation. In the case of driver error and accident likely spill sulfuric acid and causing harm to the environment.
Therefore, for the transport of dangerous goods requires special rules. Propped up by a special-resistant container for transport. Tanks or special drums and containers, which are made of certain alloys, which does not affect the acid poisons and.
Vehicles must have the appropriate markings alert drivers of dangerous cargo. Driver passes special training and received a certificate of ADR. For each transport developed a special itinerary, which excludes places large numbers of people and large facilities. In order to avoid an ecological catastrophe in the event of accidents and the impact of hazardous chemicals on humans.
What is the risk of sulfuric acid for the human
H2SO4 very toxic substance. Easily soluble in water and come into contact with other chemicals. In pure form strongly it absorbs moisture and may spread in gaseous form, in case of accidents at work or during transport. Sulfuric acid in concentrations high explosive.
In the event that a person will get a drop of a substance on the skin or it will breathe vapors or worse yet somehow even drink a few drops of the consequences can dire. Sulfuric acid is very aggressive, plus it is composed of arsenic, which enhances the poisoning of the human body. But there harmless dose of sulfuric acid, contained in the air, 0.3mg 1 quarter. meter. Under the influence of sulfuric acid per person often tracheitis, bronchitis, laryngitis. If you get acid on the skin, the skin is eroded, and the wound heals very long. In this case, if you do not seek professional medical help the burn can grow and lead to death of the victim. What are the signs of sulfuric acid poisoning are:
The last point is very dangerous symptom. The man in this case is very close to suffocation and death.
Embodiments first aid in case of poisoning by sulfuric acid
If you are in the area, where the air accumulates sulfuric acid, you must immediately exit to clean air. Next, turn to honey. employee, call an ambulance. At the time of waiting for aid, you can try to alleviate his condition after poisoning with sulfuric acid. If substance has got into the solution, it is necessary to gastric lavage with plenty of warm water. If H2SO4 got to the mucous, you should immediately rinse with clean water in large quantities. Further assistance and follow-up treatment will have a professional staff of honey. institutions. self unquantifiable, as this may lead to a deterioration state of a person and lethal.
SPILL sulfuric acid
In case of failure in the manufacture or at the time of transportation can cause a fire or spill of sulfuric acid. accident elimination is carried out in special chemical protection suit, eg, Insulating suits Sagittarius. Gazospasateli in chemical protection suits evacuate victims to a safe area. Eliminate flow and using large quantities of water is quenched with sulfuric acid. Subsequently, the liquid is collected in special containers and disposed of. rescuers assist fire, they also have to work in chemical protection suits.
sulfuric acid
1 sulfuric acid
2 sulfuric acid
3 sulfuric acid
4 sulfuric acid
5 sulfuric acid
6 sulfuric acid
7 sulfuric acid
8 sulfuric acid
9 sulfuric acid
10 sulfuric acid
11 sulfuric (acid)
12 sulfuric acid
13 sulfuric acid
14 sulfuric acid
15 sulfuric acid
16 sulfuric acid
17 sulfuric acid
18 sulfuric acid
19 sulfuric acid
20 sulfuric acid
См. также в других словарях:
Sulfuric acid — Sulfuric acid … Wikipedia
sulfuric acid — n. an oily, colorless, corrosive liquid, H2SO4, used in making dyes, paints, explosives, fertilizers, etc … English World dictionary
sulfuric acid — Chem. a clear, colorless to brownish, dense, oily, corrosive, water miscible liquid, H2SO4, usually produced from sulfur dioxide: used chiefly in the manufacture of fertilizers, chemicals, explosives, and dyestuffs and in petroleum refining. Also … Universalium
sulfuric acid — H2SO4; a colorless, nearly odorless, heavy, oily, corrosive liquid containing 96% of the absolute acid; used occasionally as a caustic. SYN: oil of vitriol. fuming s. SYN: Nordhausen s.. Nordhausen s. s. containing sulfurous acid gas in solution … Medical dictionary
sulfuric acid — noun (H2SO4) a highly corrosive acid made from sulfur dioxide; widely used in the chemical industry • Syn: ↑vitriol, ↑oil of vitriol, ↑sulphuric acid • Derivationally related forms: ↑vitriolic (for: ↑ … Useful english dictionary
sulfuric acid — or sulphuric acid noun Date: 1788 a heavy corrosive oily dibasic strong acid H2SO4 that is colorless when pure and is a vigorous oxidizing and dehydrating agent Usage: see sulfur … New Collegiate Dictionary
sulfuric acid — strong acid that attacks organic compounds, acid used in refining and industry … English contemporary dictionary
sulfuric acid — noun A transparent, oily liquid, formula HSO, that is a strong acid with very many industrial applications. Syn: E513, food additive See Also: sulfate, sulphate, oleum … Wiktionary
sulfuric acid — An acid (H2SO4) … Lexicon of Cave and Karst Terminology
sulfuric acid — sul|fu|ric a|cid [sʌlˌfjuərık ˈæsıd US ˌfjur ] the American spelling of ↑sulphuric acid … Dictionary of contemporary English
sulfuric acid — sul|fu|ric ac|id [ sʌl,fjurık æsıd ] noun uncount SCIENCE a powerful acid that has no color … Usage of the words and phrases in modern English
sulfuric acid
Смотреть что такое «sulfuric acid» в других словарях:
Sulfuric acid — Sulfuric acid … Wikipedia
sulfuric acid — n. an oily, colorless, corrosive liquid, H2SO4, used in making dyes, paints, explosives, fertilizers, etc … English World dictionary
sulfuric acid — Chem. a clear, colorless to brownish, dense, oily, corrosive, water miscible liquid, H2SO4, usually produced from sulfur dioxide: used chiefly in the manufacture of fertilizers, chemicals, explosives, and dyestuffs and in petroleum refining. Also … Universalium
sulfuric acid — H2SO4; a colorless, nearly odorless, heavy, oily, corrosive liquid containing 96% of the absolute acid; used occasionally as a caustic. SYN: oil of vitriol. fuming s. SYN: Nordhausen s.. Nordhausen s. s. containing sulfurous acid gas in solution … Medical dictionary
sulfuric acid — noun (H2SO4) a highly corrosive acid made from sulfur dioxide; widely used in the chemical industry • Syn: ↑vitriol, ↑oil of vitriol, ↑sulphuric acid • Derivationally related forms: ↑vitriolic (for: ↑ … Useful english dictionary
sulfuric acid — or sulphuric acid noun Date: 1788 a heavy corrosive oily dibasic strong acid H2SO4 that is colorless when pure and is a vigorous oxidizing and dehydrating agent Usage: see sulfur … New Collegiate Dictionary
sulfuric acid — strong acid that attacks organic compounds, acid used in refining and industry … English contemporary dictionary
sulfuric acid — noun A transparent, oily liquid, formula HSO, that is a strong acid with very many industrial applications. Syn: E513, food additive See Also: sulfate, sulphate, oleum … Wiktionary
sulfuric acid — An acid (H2SO4) … Lexicon of Cave and Karst Terminology
sulfuric acid — sul|fu|ric a|cid [sʌlˌfjuərık ˈæsıd US ˌfjur ] the American spelling of ↑sulphuric acid … Dictionary of contemporary English
sulfuric acid — sul|fu|ric ac|id [ sʌl,fjurık æsıd ] noun uncount SCIENCE a powerful acid that has no color … Usage of the words and phrases in modern English
510 мг / м 3 (крыса, 2 часа)
320 мг / м 3 (мышь, 2 часа)
18 мг / м 3 (морская свинка)
СОДЕРЖАНИЕ
Физические свойства
Сорта серной кислоты
Известно девять гидратов, но подтверждено, что четыре из них являются тетрагидратом (H 2 SO 4 · 4H 2 O), гемигексагидратом (H 2 SO 4 · 6 + 1 ⁄ 2 H 2 O) и октагидрат (H 2 SO 4 · 8H 2 O).
Полярность и проводимость
Константа равновесия автопротолиза равна
Химические свойства
Реакция с водой и обезвоживающее свойство
В лаборатории это часто подтверждается смешиванием столового сахара (сахарозы) с серной кислотой. Сахар меняет цвет с белого на темно-коричневый, а затем на черный по мере образования углерода. Также появится жесткий столб из черного пористого углерода. Уголь будет сильно пахнуть карамелью из-за выделяемого тепла.
[<\ce 
[<\ ce
[<\ce [<\ ce
Реакция с сульфатом меди (II) также может продемонстрировать способность серной кислоты к дегидратации. По мере удаления воды синий кристалл превращается в белый порошок.
[<\ce [<\ ce
Кислотно-основные свойства
Реакции с металлами
Однако свинец и вольфрам устойчивы к серной кислоте.
Реакции с углеродом
Горячая концентрированная серная кислота окисляет углерод (как битуминозный уголь) и серу :
Реакция с хлоридом натрия
Электрофильное ароматическое замещение
Бензол подвергается электрофильному ароматическому замещению серной кислотой с образованием соответствующих сульфоновых кислот :
Вхождение
Серная кислота образуется естественным путем в результате окисления сульфидных минералов, таких как сульфид железа. Образующаяся вода может быть очень кислой и называется кислотным дренажем шахт (AMD) или дренажем из кислых горных пород (ARD). Эта кислая вода способна растворять металлы, присутствующие в сульфидных рудах, в результате чего получаются ярко окрашенные токсичные растворы. Окисление пирита (сульфида железа) молекулярным кислородом дает железо (II) или Fe 2+
:
Fe 2+
может быть дополнительно окислен до Fe 3+
:
Fe 3+
полученный может быть осажден в виде гидроксида или водного оксида железа :
Ион железа (III) («трехвалентное железо») также может окислять пирит:
Когда происходит окисление пирита железом (III), процесс может ускориться. Значения pH ниже нуля были измерены в ARD, полученном этим способом.
ARD также может производить серную кислоту с меньшей скоростью, так что кислотонейтрализующая способность (ANC) водоносного горизонта может нейтрализовать образовавшуюся кислоту. В таких случаях общая концентрация растворенных твердых веществ (TDS) в воде может быть увеличена за счет растворения минералов в результате реакции кислотной нейтрализации минералами.
Серная кислота используется в качестве защиты некоторыми морскими видами, например, феофитовая водоросль Desmarestia munda (отряд Desmarestiales ) концентрирует серную кислоту в клеточных вакуолях.
Стратосферный аэрозоль
Внеземная серная кислота
Постоянные венерианские облака производят концентрированный кислотный дождь, так как облака в атмосфере Земли производят водяной дождь. Также считается, что у спутника Юпитера Европа есть атмосфера, содержащая гидраты серной кислоты.
Производство
Контактный процесс
На первом этапе сера сжигается для получения диоксида серы.
Трехокись серы абсорбируется 97–98% H
2 ТАК
4 с образованием олеума ( H
2 S
2 О
7 ), также известная как дымящая серная кислота. Затем олеум разбавляют водой с образованием концентрированной серной кислоты.
Прямое растворение SO
3 в воде не практикуется.
Процесс мокрой серной кислоты
На первом этапе сера сжигается для получения диоксида серы:
S + O
2 → ТАК
2 (-297 кДж / моль)
или, альтернативно, сероводород ( H
2 S ) газ сжигается до SO
2 газ:
2 ч
2 S + 3 O
2 → 2 H
2 O + 2 SO
2 (-1036 кДж / моль)
2 ТАК
2 + O
2 ⇌ 2 SO
3 (−198 кДж / моль) (реакция обратима)
Триоксид серы гидратируется до серной кислоты H
2 ТАК
4 :
Последним этапом является конденсация серной кислоты до жидкости 97–98% H.
2 ТАК
4 :
Другие методы
В качестве альтернативы растворение диоксида серы в водном растворе соли окисляющего металла, такой как хлорид меди (II) или железа (III):
2 FeCl 3 + 2 H 2 O + SO 2 → 2 FeCl 2 + H 2 SO 4 + 2 HCl 2 CuCl 2 + 2 H 2 O + SO 2 → 2 CuCl + H 2 SO 4 + 2 HCl
Использует
Промышленное производство химикатов
сульфат> <5CaSO4.2H2O>> + <\ overset <кальция
Серно-йодный цикл
| 2 я 2 + 2 СО 2 + 4 часа 2 O → 4 HI + 2 H 2 ТАК 4 | (120 ° C, реакция Бунзена ) |
| 2 ч 2 ТАК 4 → 2 СО 2 + 2 часа 2 О + О 2 | (830 ° С) |
| 4 HI → 2 I 2 + 2 часа 2 | (320 ° С) |
Соединения серы и йода восстанавливаются и повторно используются, поэтому процесс рассматривается как цикл. Этот процесс эндотермический и должен происходить при высоких температурах, поэтому необходимо подавать энергию в виде тепла.
Серно-йодный цикл в настоящее время исследуется как возможный метод получения водорода, но концентрированная коррозионная кислота при высоких температурах представляет в настоящее время непреодолимую угрозу безопасности, если бы процесс был построен в больших масштабах.
Промышленное чистящее средство
Катализатор
Электролит
Серная кислота действует как электролит в свинцово-кислотных аккумуляторах (свинцово-кислотный аккумулятор):
Pb + PbO
2 + 4 H + + 2 SO
4 2− ⇌ 2 PbSO
4 + 2 Н 2 О
Бытовое использование
История
В 1746 году в Бирмингеме Джон Робак адаптировал этот метод для производства серной кислоты в камерах со свинцовым покрытием, которые были более прочными, менее дорогими и могли быть больше, чем использовавшиеся ранее стеклянные емкости. Этот процесс позволил эффективно индустриализировать производство серной кислоты. После нескольких усовершенствований этот метод, получивший название « свинцовый камерный процесс» или «камерный процесс», оставался стандартом для производства серной кислоты в течение почти двух столетий.
Безопасность
Лабораторные опасности
Серную кислоту следует осторожно хранить в емкостях из инертных материалов (например, из стекла). Растворы, равные или более сильные, чем 1,5 М, помечаются как «КОРРОЗИОННЫЕ», а растворы с концентрацией более 0,5 М, но менее 1,5 М помечены как «РАЗДРАЖАЮЩИЕ». Однако даже обычная лабораторная «разбавленная» марка (приблизительно 1 M, 10%) обугливает бумагу, если оставить ее в контакте в течение достаточного времени.
Опасности разбавления
Приготовление разбавленной кислоты может быть опасным из-за тепла, выделяемого в процессе разбавления. Чтобы избежать разбрызгивания, концентрированную кислоту обычно добавляют в воду, а не наоборот. Вода имеет более высокую теплоемкость, чем кислота, поэтому сосуд с холодной водой будет поглощать тепло при добавлении кислоты.
| Физическая собственность | H 2 SO 4 | Воды | Единицы |
|---|---|---|---|
| Плотность | 1,84 | 1.0 | кг / л |
| Объемная теплоемкость | 2,54 | 4,18 | кДж / л |
| Точка кипения | 337 | 100 | ° C |
Приготовление растворов с концентрацией более 6 М (35%) наиболее опасно, поскольку выделяемого тепла может быть достаточно для кипячения разбавленной кислоты: необходимы эффективное механическое перемешивание и внешнее охлаждение (например, ледяная баня).
В лабораторных условиях серную кислоту можно разбавить, вылив концентрированную кислоту на колотый лед, сделанный из деионизированной воды. Лед тает в эндотермическом процессе, растворяя кислоту. Количество тепла, необходимое для плавления льда в этом процессе, превышает количество тепла, выделяемого при растворении кислоты, поэтому раствор остается холодным. После того, как весь лед растает, его можно разбавить водой.
Промышленные опасности
Серная кислота негорючая.